Kyselina chloritá
Téma Kyselina chloritá je tématem, které upoutalo pozornost jednotlivců z různých prostředí a zájmů. Po dlouhou dobu byl Kyselina chloritá předmětem studia, debat a úvah. Jeho relevance a význam umožnily, aby se stal místem setkání různých pohledů a přístupů. V tomto článku do hloubky a podrobně prozkoumáme mnoho aspektů Kyselina chloritá se záměrem poskytnout komplexní a obohacující vizi na toto téma. Prostřednictvím pečlivé analýzy a prezentace podstatných důkazů se snažíme přispět k pochopení a ocenění Kyselina chloritá.
| Kyselina chloritá | |
|---|---|
 Model molekuly | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina chloritá |
| Anglický název | Chlorous acid |
| Německý název | Chlorige Säure |
| Sumární vzorec | HClO2 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13898-47-0 |
| PubChem | 24453 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 68,46 g/mol |
| Disociační konstanta pKa | 1,96 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina chloritá HClO2 je jednou ze 4 kyslíkatých kyselin chloru. Jejím anhydridem je oxid chloritý a její soli se nazývají chloritany, například chloritan sodný a chloritan draselný.
Příprava
Lze ji připravit reakcí oxidu chloritého s vodou:
- Cl2O3 + H2O → 2HClO2
nebo reakcí oxidu chloričitého s peroxidem vodíku:
- 2ClO2 + H2O2 → 2HClO2 + O2
Při reakci ClO2 s vodou vzniká směs kyseliny chlorečné s kyselinou chloritou:
- 2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina chloritá na Wikimedia Commons
