Kyselina chlorečná
V dnešním světě se Kyselina chlorečná stal vysoce relevantním problémem, který se týká lidí všech věkových kategorií, pohlaví a národností. Proto je důležité pečlivě analyzovat každý aspekt související s Kyselina chlorečná, protože jeho dopad se rozšiřuje do různých oblastí našeho každodenního života. V tomto článku důkladně prozkoumáme různé aspekty Kyselina chlorečná, od jeho vzniku až po jeho současné důsledky, s cílem lépe porozumět jeho vlivu na společnost a život každého jednotlivce. Kromě toho se pokusíme nabídnout řešení a doporučení k řešení problémů, které Kyselina chlorečná v současnosti představuje.
| Kyselina chlorečná | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina chlorečná |
| Anglický název | Chloric acid |
| Německý název | Chlorsäure |
| Sumární vzorec | HClO3 |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7790-93-4 |
| PubChem | 19654 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 84,459 g/mol |
| Teplota tání | < −20 °C (heptahydrát) |
| Teplota rozkladu | 40 °C (heptahydrát) |
| Hustota | 1,282 g/cm3 (heptahydrát) |
| Disociační konstanta pKa | cca −1 |
| Rozpustnost ve vodě | Neomezeně mísitelná s vodou (heptahydrát) |
| Struktura | |
| Koordinační geometrie | Tetraedr |
| Tvar molekuly | Trojboká pyramida |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −104 kJ/mol (vodný roztok) |
| Standardní molární entropie S° | 162 JK−1mol−1 (vodný roztok) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −8,04 kJ/mol (vodný roztok) |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R8, R34 |
| S-věty | S17, S26, S36/37/39, S45 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina chlorečná, HClO3, je kyslíkatá kyselina chloru, formální prekurzor chlorečných solí. Je to silná kyselina (pKa ≈ −1) a oxidační činidlo.
Připravuje se reakcí kyseliny sírové s chlorečnanem barnatým, nerozpustný síran barnatý se odstraňuje srážením:
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Jinou metodou je zahřívání kyseliny chlorné, kdy dochází k disproporcionaci a vzniká kyselina chlorečná a chlorovodíková:
- 3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Kyselina chlorečná je v chladných roztocích stabilní do koncentrace cca 30 %, roztoky do 40 % lze připravovat opatrným odpařováním při sníženém tlaku. Nad tuto koncentraci, a také při zahřívání, se roztoky kyseliny chlorečné rozkládají za vzniku celé škály produktů, například:
- 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 Cl2 + 3 O2 + 2 H2O
- 3 HClO3 → HClO4 + 2 ClO2 + H2O
Rozklad je řízen kinetickými faktory, kyselina chlorečná není termodynamicky stabilní.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloric acid na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
- King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0
Související články
- Kyselina chlorná
- Kyselina chloritá
- Kyselina chloristá
- Kyselina bromičná
- Kyselina jodičná
- Oxid chlorečný
- Chlorečnan sodný
- Chlorečnan draselný
- Oxid chloričitý
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina chlorečná na Wikimedia Commons
