Sulfid měďnatý
V dnešním světě se Sulfid měďnatý stává stále aktuálnějším tématem obecného zájmu. S rozvojem technologií a změnami ve společnosti si Sulfid měďnatý získal pozornost nejen odborníků v oboru, ale také široké veřejnosti. Proto je klíčové ponořit se do nejrelevantnějších aspektů Sulfid měďnatý, aby jeho dopad mohl být pochopen v různých oblastech a kontextech. V tomto článku se ponoříme do analýzy Sulfid měďnatý a prozkoumáme jeho různé dimenze a jeho důsledky pro dnešní dobu. Od jeho počátků až po současný vývoj se podíváme na to, jak Sulfid měďnatý utvářel způsob, jakým chápeme svět kolem nás.
| Sulfid měďnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid měďnatý |
| Anglický název | Copper sulfide |
| Německý název | Kupfer(II)-sulfid |
| Sumární vzorec | CuS |
| Vzhled | černý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| SMILES | =S |
| Číslo RTECS | GL8912000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 95,612 g/mol |
| Teplota rozkladu | 500 °C |
| Teplota změny krystalové modifikace | 103 °C (α → β) |
| Hustota | 4,680 g/cm³ |
| Index lomu | 1,45 |
| Tvrdost | 1,5–2 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 033 g/100 g (18 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kys. dusičná kys. sírová horká HCl roztok KCN |
| Součin rozpustnosti | 6,31×10−36 (α) |
| Součinitel tepelné vodivosti | 5,861 W m−1 K−1 (15 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná (α) jednoklonná (β) |
| Hrana krystalové mřížky | modifikace α a= 379,2 pm c= 1 634 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −48,5 kJ/mol (α) |
| Standardní molární entropie S° | 66,5 JK−1mol−1 (α) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −48,9 kJ/mol (α) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,500 2 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| R-věty | žádné nejsou |
| S-věty | žádné nejsou |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Sulfid měďnatý (chemický vzorec CuS) je černá práškovitá látka, nerozpustná ve vodě, rozpouští se však v běžných kyselinách (lépe za horka). Je to středně dobrý vodič elektřiny. Využití sulfidu měďnatého je předmětem zájmu a poslední výzkumy ukazují, že by mohl najít uplatnění jako katalyzátor nebo ve fotovoltaických článcích.
Krystalické modifikace
Krystalizuje ve dvou modifikacích označovaných jako modifikace α a modifikace β. Modifikace α je stabilní za nižších teplot, je šesterečná (hexagonální) a krystaluje v ní i minerál kovelin, ve kterém lze nalézt sulfid měďnatý v přírodě. Modifikace β je stabilní za vyšších teplot, je jednoklonná (monoklinická) a modifikace α na ni přechází při teplotě 103 °C.
Reakce
Pražením lze sulfid měďnatý převést na oxid měďnatý CuO a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá měď.
- 2 CuS + 3 O2 → 2 CuO + 2 SO2
- CuO + C → Cu + CO
Sulfid měďnatý lze připravit srážením rozpustných solí měďnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na měď nebo přímo slučováním mědi se sírou za vyšší teploty.
- Cu2+ + Na2S → Cu + 2 Na+ nebo Cu2+ + H2S → CuS + 2 H+
- Cu + H2S → CuS + H2
- Cu + S → CuS
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper monosulfide na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu sulfid měďnatý na Wikimedia Commons
