Pentakarbonyl železa

V dnešním světě se Pentakarbonyl železa stalo tématem velkého významu a zájmu široké veřejnosti. S neustálým růstem technologií a globalizací získala Pentakarbonyl železa nebývalou důležitost v našem každodenním životě. Ať už mluvíme o Pentakarbonyl železa v oblasti zdraví, politiky, kultury nebo jakéhokoli jiného aspektu společnosti, jeho dopad je nepopiratelný. V tomto článku prozkoumáme téma Pentakarbonyl železa do hloubky a prozkoumáme jeho důsledky, výzvy a příležitosti v dnešním světě. Od svých počátků až po budoucí projekce je Pentakarbonyl železa tématem, které si zaslouží být prozkoumáno do hloubky, abychom lépe porozuměli jeho vlivu na naše životy.

Pentakarbonyl železa
Pentakarbonyl železa - strukturní vzorec
Pentakarbonyl železa - strukturní vzorec
Pentakarbonyl železa - model molekuly
Pentakarbonyl železa - model molekuly
Obecné
Systematický názevpentakarbonylželezo
Triviální názevkarbonyl železa
Ostatní názvypentakarbonyl železa
Anglický názevIron pentacarbonyl
Německý názevEisenpentacarbonyl
Funkční vzorecFe(CO)5.
Sumární vzorecFeC5O5
Vzhledslámově žlutá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS13463-40-6
PubChem26040
UN kód1994
Číslo RTECSNO4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost195,90 g/mol
Teplota tání−20 °C
Teplota varu103 °C
Hustota1,45 g/cm³
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Struktura
Krystalová strukturatrigonální bipyramidální
Koordinační geometrietrigonální bipyramidální
Dipólový moment0 D
Bezpečnost
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
R-větyR11 R26/27/28
S-větyS16 S45 S26 S28 S36/37 S39
NFPA 704
1
4
3
Teplota vzplanutí−15 °C
Teplota vznícení50 °C
Meze výbušnosti3,7–12,5 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Pentakarbonyl železa (též jen karbonyl železa; systematický název pentakarbonylželezo) je sloučenina se vzorcem Fe(CO)5. Za normálních podmínek jde o slámově zbarvenou kapalinu štiplavého zápachu. Je běžným prekurzorem různých sloučenin železa, včetně mnoha takových, které se používají v organické syntéze.[1] Připravuje se reakcí jemných částic železa s oxidem uhelnatým. Jedná se o relativně levnou chemikálii.[zdroj?]

Pentakarbonyl železa je jedním z homoleptických karbonylů kovů; tzn. že oxid uhelnatý je zde jediným ligandem komplexu s železem. Mezi další příklady patří osmistěnný hexakarbonyl chromu a čtyřstěnný tetrakarbonyl niklu. Většina kovových karbonylů má 18 valenčních elektronů; Fe(CO)5 tomuto vzoru odpovídá tak, že má osm elektronů na atomu železa a pět párů elektronů poskytnutých ligandy CO. Vzhledem k symetrické struktuře a neutralitě náboje je Fe(CO)5 těkavý. Je jedním z nejrozšířenějších kapalných kovových komplexů. Má trigonální bipyramidální strukturu, kde je atom železa obklopen pěti ligandy CO; tři jsou v příčných (rovníkových) pozicích a dva jsou vázány osově. Vazby Fe-C-O jsou lineární.

Fe(CO)5 je archetypem fluxionální (proměnlivé) molekuly, vzhledem k rychlé výměně osových a příčných skupin CO prostřednictvím Berryho pseudorotace na časové ose NMR. V důsledku toho vykazuje 13C NMR spektrum pouze jeden signál jako znak rychlé výměny mezi neekvivalentními pozicemi CO.

Karbonyl železa se někdy plete s karbonylovým železem, což je vysoce čistý kov připravovaný rozkladem pentakarbonylu železa.

Toxicita a bezpečnost

Fe(CO)5 je toxický (ovšem méně než například tetrakarbonyl niklu) a může být nebezpečný kvůli své těkavosti (tlak par: 21 mmHg při 20 °C). Při vdechování může způsobit podráždění plic, toxickou pneumonitidu nebo edém plic. Podobně jako jiné karbonyly je hořlavý.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iron pentacarbonyl na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Samson, S. ; Stephenson, G. R. "Pentacarbonyliron" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

Externí odkazy