Chlorid germanatý

V tomto článku prozkoumáme téma Chlorid germanatý do hloubky, analyzujeme jeho původ, dopad na současnou společnost a možné vyhlídky do budoucna. Chlorid germanatý je téma velkého významu a zájmu širokého spektra lidí, protože zahrnuje aspekty od historie po technologii, přes kulturu a dopad na každodenní životy lidí. V celém článku se pokusíme nabídnout kompletní a detailní vizi Chlorid germanatý s cílem obohatit znalosti našich čtenářů a vytvořit prostor pro zamyšlení nad tímto fascinujícím tématem.

Chlorid germanatý
Obecné
Systematický názevdichlorgermanyliden
Ostatní názvydichlorgermylen
Anglický názevGermanium dichloride
Německý názevGermanium(II)-chlorid
Sumární vzorecGeCl2
Vzhledbíložlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10060-11-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-192-1
PubChem6327122
SMILESClCl
InChIInChI=1S/Cl2Ge/c1-3-2
Vlastnosti
Molární hmotnost143,546 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid germanatý je chemická sloučenina germania a chloru se vzorcem GeCl2. Jedná se o pevnou látku.

Příprava

Pevný GeCl2 lze připravit reakcí plynného chloridu germaničitého (GeCl4) s kovovým germaniem při teplotě 650 °C.[1]

GeCl4 + Ge → 2GeCl2

Vzniká také rozkladem trichlorgermanu (GeHCl3)[2] při 70 °C.[1]

GeHCl3 → GeCl2 + HCl

Reakce

GeCl2 se hydrolyzuje za vzniku žlutého hydroxidu germanatého, který termickou dehydratací poskytuje oxid germanatý:[1]

GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)

Ge(OH)2 → GeO + H2O

Alkalizací roztoku obsahujícího germanaté ionty dojde ke srážení hydroxidu:

Ge2+(aq) + 2 OH−(aq) → Ge(OH)2(s)

Oxidy a hydroxidy germania jsou amfoterní. Roztoky chloridu germanatého v kyselině chlorovodíkové mají silně redukční vlastnosti.[3]

Dichlorgermylen

Molekulární GeCl2 se často nazývá dichlorgermylen, čímž se zdůrazňuje jeho podobnost s karbeny. Struktura molekulárního GeCl2 v plynné fázi ukazuje, že se jedná o lomenou molekulu, jak předpovídá teorie VSEPR.[4] Dioxanový komplex, GeCl2-dioxan, byl použit jako zdroj molekulárního GeCl2 pro syntézy, stejně jako reakce in situ chloridu germaničitého a germania. GeCl2 je poměrně reaktivní a vstupuje do mnoha různých typů chemických vazeb.[5]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Germanium dichloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. : Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  2. ↑ HRNČÍŘ, Jan. Chemické názvosloví | Anorganika . Liberec: Gymnázium F. X. Šaldy . Dostupné online. 
  3. ↑ WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold Frederick; NILS, Wiberg. Inorganic Chemistry. : Elsevier, 2001. 1884 s. Dostupné online. ISBN 0-12-352651-5. 
  4. ↑ TSUCHIYA, Masaki J.; HANJOU, Hiroaki; TANAKA, Keiichi, Takehiko Tanaka. Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field. Journal of Molecular Structure. S. 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O. 
  5. ↑ EGOROV, M. P.; GASPAR, P. Encyclopedia of Inorganic chemistry. : John Wiley & Sons, 1994. ISBN 0-471-93620-0. Kapitola Germanium: Organometallic chemistr. 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.

Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2) • Chlorid zirkonatý (ZrCl2)