Molární objem

Molární objem
Název veličiny a její značka	Molární objem Vm
Hlavní jednotka SI a její značka	metr krychlový na mol m3·mol−1
Definiční vztah	${\displaystyle V_{m}={\frac {V}{n}}}$
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky v soustavě SI	odvozená

Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol).^[1]

• Symbol veličiny: V_m
• Jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky: m³·mol⁻¹
• Další jednotky: litr na mol (1 l·mol⁻¹ = 0,001 m³·mol⁻¹), litr na kilomol (1 l·kmol⁻¹ = 0,000 001 m³·mol⁻¹)

Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (V) a látkového množství (n), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (M) a hustoty (ρ) látky.

${\displaystyle V_{m}={\frac {V}{n}}={\frac {M}{\rho }}}$

V případě směsi musíme vztah pro výpočet upravit následujícím způsobem:^[1]

${\displaystyle V_{m}={\frac {V}{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}n_{i}}}={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{\mathrm {smes} }}}={\frac {\overline {M}}{\rho _{\mathrm {smes} }}}}$

kde x je látkový zlomek složky a ${\displaystyle {\overline {M}}}$ je střední molární hmotnost.

Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky N_V:

${\displaystyle N_{V}={\frac {N_{A}}{V_{m}}}}$,

kde ${\displaystyle N_{A}}$ je Avogadrova konstanta.

Molární objem ideálního plynu při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 dm³/mol = 22,414 m³/kmol = 0,022414 m³mol⁻¹,

při stejné teplotě a tlaku 100000 Pa je to 22,711 l/mol = 22,711 dm³/mol = 22,711 m³/kmol = 0,022711 m³mol⁻¹.^[1]

• Fyzika částic
• Molekulová fyzika
• Molární hmotnost
• Objem