Jodid lithný

V současné době se Jodid lithný stalo tématem velkého zájmu mnoha lidí po celém světě. Jeho význam se rozšířil do různých oblastí, od vědy a techniky po kulturu a zábavu. Jodid lithný upoutal pozornost odborníků i nadšenců, vyvolal vášnivé debaty a neustálý tok informací a zpráv. V tomto článku se blíže podíváme na Jodid lithný a prozkoumáme jeho dopad na dnešní společnost. Od jeho počátků až po jeho vliv na současnost, přes jeho možné budoucí projekce, se ponoříme do hloubkové studie, která nám pomůže lépe porozumět tomuto fenoménu, který je dnes tak přítomný.

Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický název	Jodid lithný
Anglický název	Lithium iodide
Sumární vzorec	LiI
Vzhled	Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Registrační číslo CAS	10377-51-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	133,85 g/mol
Teplota tání	469 °C
Teplota varu	1 171 °C
Hustota	4,076 g/cm³ (bezvodý) 3,494 g cm⁻³ (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	151 g/100 ml (25 °C) 433 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−2,02 kJ/g
Měrné teplo	0,381 kJ*kg⁻¹K⁻¹
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Využití

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H₂O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li₂CO₃ → LiI + H₂O + CO₂

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I₂ → HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.

Reference

↑ ^a ^b Lithium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid lithný na Wikimedia Commons

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (Li B O₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂B O₃) • Triboritan lithný (Li B₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (Li U O₃) • Uranan lithný (Li₂U O₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Polonid lithný (Li₂Po) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (Li B H₄)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid astatný (At I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)

Portály: Chemie