Hydroxid olovnatý
V dnešním světě zaujímá Hydroxid olovnatý (osoba, téma, datum atd.) relevantní místo ve společnosti a v životech lidí. Její vliv sahá do všech oblastí, od kultury po politiku, přes technologie a ekonomiku. V tomto článku do hloubky prozkoumáme dopad Hydroxid olovnatý a jak utvářela svět, ve kterém žijeme. Od jeho počátků až po jeho význam dnes budeme analyzovat různé aspekty, díky nimž je Hydroxid olovnatý téma, které zajímá každého. Prostřednictvím různých úhlů pohledu a studií se pokusíme lépe porozumět důležitosti Hydroxid olovnatý v naší společnosti a v našich životech.
| Hydroxid olovnatý | |
|---|---|
 Vzhled hydroxidu olovnatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hydroxid olovnatý |
| Anglický název | Lead(II) hydroxide lead hydroxide plumbous hydroxide |
| Německý název | Blei(II)-hydroxid |
| Sumární vzorec | Pb(OH)2 |
| Vzhled | bílý amorfní prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1319-46-6 |
| SMILES | .. |
| InChI | InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 241,21 g/mol |
| Teplota tání | 135 °C (rozklad) |
| Hustota | 7,410 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 1,55 g/100 ml (20 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v zředěných kyselinách a zásadách nerozpustný v acetonu a kyselině octové |
| Součin rozpustnosti | 1,42×10−20 |
| Bezpečnost | |
 Toxický (T) | |
| R-věty | R25 |
| S-věty | S1/2, S20/21, S29/56, S45 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydroxid olovnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Pb(OH)2, patřící mezi hydroxidy. Jako ostatní rozpustné sloučeniny olova je toxický. Ačkoli se vyskytuje jako v podstatě jednoduchá sloučenina, není jisté, jestli je v pevném skupenství stabilní.[1]
V praxi se tam, kde by se měl vyskytovat hydroxid olovnatý, setkáváme se zásaditým uhličitanem olovnatým (PbCO3·2Pb(OH)2) nebo oxidem olovnatým (PbO). V minulosti toto bylo předmětem velkého zmatku.
Příprava
Když se přidá hydroxid alkalického kovu do roztoku olovnaté soli, vzniká hydrátovaný oxid olovnatý PbO·xH2O (kde x je menší než 1).
Opatrnou hydrolýzou octanu olovnatého vzniká krystalický produkt se vzorcem 6 PbO·2 H2O = Pb6O4(OH)4.[2]
Reakce
V roztoku je hydroxid olovnatý poněkud slabou zásadou, vytváří olovnatý kationt Pb2+. Tento kationt hydrolyzuje na Pb(OH)+, Pb(OH)2(aq), Pb(OH)3− a další iont, jako například Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+ a Pb6O(OH)64+.[2].
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lead(II) hydroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ G. Todd and E. Parry. Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate. Nature. 1964, s. 386–387. doi:10.1038/202386a0.
- ↑ a b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).
