Fluorid amonný

Fluorid amonný
	model molekuly
Obecné
Systematický název	fluorid amonný
Anglický název	ammonium fluoride
Německý název	Ammoniumfluorid
Funkční vzorec	NH4F
Sumární vzorec	NH4F
Vzhled	bílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	12125-01-8
SMILES	.
InChI	InChI=1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost	37,037 g/mol
Teplota sublimace	100 °C (rozklad)
Hustota	1,009 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
	; GHS06; Nebezpečí
R-věty	R23/24/25
S-věty	S1/2 S26 S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vzplanutí	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.^[2]

Reakce

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogendifluoridu amonného:
NH₄F + HF → NH₄HF₂

NH₄F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
F ⇌ NH₃ + HF

Použití

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.^[3]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
↑ BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. doi:10.1038/173316a0.
↑ AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. doi:10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid amonný na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_25516-1] Ammonium fluoride ((NH4)F). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)

[2] BRILL, R.; ZAROMB, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride. Nature. S. 316–317. doi:10.1038/173316a0.

[Aigueperse-3] AIGUEPERSE, Jean; PAUL MOLLARD; DIDIER DEVILLIERS; MARIUS CHEMLA; ROBERT FARON; RENÉE ROMANO; JEAN PIERRE CUER. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. doi:10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic.

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Fluorid stříbrný (Ag F) • Fluorid hlinný (Al F) • Fluorid astatný (At F) • Fluorid zlatný (Au F) • Fluorid borný (B F) • Fluorid bromný (Br F) • Fluorid vápenný (Ca F) • Fluorid chlorný (Cl F) • Fluorid cesný (Cs F) • Fluorid měďný (Cu F) • Fluorid francný (Fr F) • Fluorovodík (H F) • Fluorid rtuťný (Hg₂F₂) • Fluorid jodný (I F) • Fluorid indný (In F) • Fluorid draselný (K F) • Fluorid lithný (Li F) • Fluorid sodný (Na F) • Fluorid rubidný (Rb F) • Fluorid sirný (S₂F₂) • Fluorid selenný (Se F) • Fluorid strontný (Sr F) • Fluorid thorný (Th F) • Fluorid thallný (Tl F)

viz též Difluordiazen (N₂F₂) • Fluorkyan (N C F) • Fluorid amonný (N H₄F) • Fluorid dioxygenylu (O₂F₂)