Faradayova konstanta

V dnešním článku se chceme ponořit do Faradayova konstanta, tématu, které v posledních letech nabylo na aktuálnosti a které ovlivnilo společnost různými způsoby. Faradayova konstanta vyvolal velký zájem odborníků i laické veřejnosti, vyvolává debaty a úvahy v různých oblastech, od vědy a techniky až po politiku a kulturu. V celém článku prozkoumáme různé aspekty související s Faradayova konstanta, analyzujeme jeho důležitost, důsledky a výzvy, které představuje. Kromě toho prozkoumáme, jak se Faradayova konstanta vyvíjel v průběhu času a jeho vliv na současnou sociální dynamiku. Nenechte si ujít tuto kompletní analýzu, která osvětlí fenomén, který nepřestává fascinovat a ovlivňuje společnost.

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Značení

• Značka konstanty: F
• Po redefinici SI je od r. 2019 její hodnota pevně stanovenou konstantou:

F = 96 485,332 123 310 018 4 C·mol⁻¹ (přesně, vizte následující vztah)^[1]

Výpočet

Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:

${\displaystyle F\,=\,eN_{\mathrm {A} }}$

kde:

e = 1,602 176 634×10⁻¹⁹ C (přesně)^[1]

N_A= 6,022 140 76×10²³ mol⁻¹ (přesně)^[1]

Reference

1. ↑ ^{a b c} Fundamental Physical Constants; 2018 CODATA recommended values. NIST, květen 2019. Dostupné online, PDF (anglicky)

Související články

• Fyzikální konstanty
• Elektrochemie
• Ionizace
• Látkové množství

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.