Dusičnan nikelnatý
Dnes je Dusičnan nikelnatý tématem, které ve společnosti vyvolává velký zájem a debatu. Již desítky let je Dusičnan nikelnatý stálým tématem konverzací a přitahuje pozornost lidí všech věkových kategorií a zájmů. Ať už kvůli svému dopadu na náš každodenní život, v politice, ve vědě nebo v populární kultuře, Dusičnan nikelnatý se dokázal postavit jako relevantní prvek v životech lidí. V tomto článku prozkoumáme různé aspekty Dusičnan nikelnatý, od jeho historie až po jeho dopad na dnešní svět, abychom pochopili jeho důležitost a roli, kterou hraje v našich životech.
| dusičnan nikelnatý | |
|---|---|
 | |
2_hexahydrate_edit.jpg) hexahydrát | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan nikelnatý |
| Anglický název | Nickel(II) nitrate |
| Německý název | Nickel(II)-nitrat |
| Sumární vzorec | Ni(NO3)2 |
| Vzhled | smaragdově zelená hygroskopická pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13138-45-9 13478-00-7 (hexahydrát) 14216-75-2 |
| Číslo EC (enzymy) | 238-076-4
236-068-5 |
| PubChem | 25736 |
| SMILES | .()=O.()=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N InChI=1/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 182,703 g/mol (bezvodý) 290,79 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota tání | 56,7 °C (134,1 °F; 329,8 K) (hexahydrát) |
| Teplota varu | 136,7 °C (278,1 °F; 409,8 K) (hexahydrát) |
| Hustota | 2,05 g/cm3 (hexahydrát) |
| Index lomu | 1,422 (hexahydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 243 g/100 ml (0 °C) (hexahydrát) |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R49 R61 R8 R20/22 R38 R41 R42/43 R48/23 R68 R50/53 |
| S-věty | S53 S45 S60 S61 |
| NFPA 704 |  0
2
0
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan nikelnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ni(NO3)2. Bezvodá forma dusičnanu nikelnatého se běžně nevyskytuje, běžnější je hexahydrát.
Výroba
Hexahydrát dusičnanu nikelnatého se připravuje reakcí oxidu nikelnatého s kyselinou dusičnou:
Bezvodý dusičnan nikelnatý se obvykle nepřipravuje zahříváním hydrátů. Spíše se připravuje reakcí uhličitanu nikelnatého s oxidem dusičitým:[2]
Vlastnosti
Dusičnan nikelnatý je silné oxidační činidlo a vyskytuje se v různých formách hydrátů. Nejběžnější je hexahydrát . Když je hexahydrát pomalu zahříván, tvoří se tetrahydrát , a od 45 °C se tvoří dihydrát . Základní dusičnan nikelnatý se tvoří při 120 až 145 °C. Nonahydrát se může tvořit při chlazení . Při teplotě nad 200 °C začíná dusičnan nikelnatý vytvářet oxid nikelnatý. Rychlé zahřívání způsobuje rozklad mezi 310 a 340 °C na oxid nikelnatý, oxidy dusíku a kyslík.
Využití
Dusičnan nikelnatý se používá v keramickém průmyslu (jako hnědý pigment), v barvicím průmyslu jako mořicí činidlo, pro elektrolytické pokovování niklem, pro extrakci oxidu nikelnatého a pro výrobu čistého katalyzátoru niklu.
Bezpečnost
Jako jiné dusičnany je dusičnan nikelnatý oxidační činidlo. Dráždí oči, pokožku,při vdechování prachu dýchací cesty. Může způsobit kožní alergii. Dusičnan nikelnatý je karcinogen, stejně jako většina ostatních sloučenin niklu. Iont niklu je také toxický pro vodní organismy.
Reference
- ↑ a b Nickel nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, "Nickel Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan nikelnatý na Wikimedia Commons
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Nickel(II) nitrate na anglické Wikipedii a Nickel(II)-nitrat na německé Wikipedii.