V tomto článku prozkoumáme téma Cyklobuten do hloubky, zaměříme se na jeho různé aspekty, jeho dnešní důležitost a dopad v různých oblastech. Ponoříme se do jeho původu, jeho vývoje v čase a různých pohledů, které na věc existují. Podobně budeme analyzovat, jak Cyklobuten ovlivnila společnost, kulturu a každodenní životy lidí, a také její význam v globálním kontextu. V celém článku představíme různé odborné názory a relevantní studie, které čtenáři umožní ponořit se do hluboké a úplné analýzy Cyklobuten s cílem obohatit jeho porozumění a znalosti tohoto tématu.
Cyklobuten | |
---|---|
![]() Strukturní vzorec | |
![]() Strukturní vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Cyklobuten |
Sumární vzorec | C4H6 |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 822-35-5 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 212-496-8 |
PubChem | 69972 |
ChEBI | 51206 |
SMILES | C\1=C\CC/1 |
InChI | InChI=1S/C4H6/c1-2-4-3-1/h1-2H,3-4H2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 54,090 g/mol |
Teplota varu | 2 °C (275 K)[1] |
Hustota | 0,733 g/cm3 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Cyklobuten je organická sloučenina se vzorcem C4H6, patřící mezi cykloalkeny. Je předmětem výzkumu, ale nemá žádné praktické využití. Připravuje se dvoukrokovou dehydratací cyklobutanolu.[1]
První příprava této sloučeniny byla provedena tepelným rozkladem N,N,N-trimethylcyklobutanaminium-hydroxidu OH.[2]
Cyklobuten lze tepelně izomerizovat na buta-1,3-dien. Vysoké kruhové napětí u cyklobutenu způsobuje, že je tato reakce silně exotermní; oproti tomu u hexafluorcyklobutenu je přeměna na hexafluorbutadien značně nevýhodná.[3]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyclobutene na anglické Wikipedii.