Chlorid titaničitý
Dnešní svět se neustále mění a vyvíjí a je důležité si uvědomovat, co se kolem nás děje. Při této příležitosti chceme hovořit o Chlorid titaničitý, tématu, které v poslední době nabylo na aktuálnosti. Chlorid titaničitý je problém, který se týká nás všech, ať už kvůli jeho dopadu na společnost, ekonomiku, politiku, vědu nebo jakýkoli jiný obor. Prostřednictvím tohoto článku se budeme snažit analyzovat Chlorid titaničitý z různých úhlů pohledu, abychom pochopili jeho důležitost a důsledky, které má na náš každodenní život.
| Chlorid titaničitý | |
|---|---|
 Struktura chloridu titaničitého | |
 Chlorid titaničitý | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid titaničitý |
| Anglický název | Titanium tetrachloride |
| Německý název | Titan(IV)-chlorid |
| Sumární vzorec | TiCl4 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7550-45-0 |
| SMILES | Cl(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 189,679 g/mol |
| Teplota tání | −24,1 °C |
| Teplota varu | 136,4 °C |
| Hustota | 1,726 g·cm−3 |
| Rozpustnost ve vodě | hydrolyzuje |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |  0
3
2
W
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid titaničitý je chemická sloučenina s vzorcem TiCl4. Je to důležitý meziprodukt při výrobě kovového titanu a oxidu titaničitého.[1] Je to těkavá kapalina, která rychle hydrolyzuje za vzniku oxidu titaničitého.
Vlastnosti a struktura
Chlorid titaničitý je těžká, bezbarvá kapalina, při nižší čistotě může být nažloutlý nebo až červenohnědý.[2] Je jedním z několika kapalných halogenidů přechodných kovů. To je způsobenou nízkou schopností molekul se asociovat.
Je rozpustný v toluenu a chlorovaných uhlovodících. Reaguje exotermicky s donorovými solventy, jako je THF, za vzniku šestikoordinovaných aduktů.[3] Prostorově náročnější ligandy vytvářejí pětikoordinované adukty TiCl4L.
Výroba
Vyrábí se redukcí titanových rud uhlíkem v proudu chloru. Nečistoty jsou odstraněny destilací.[1]
- 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
Využití
Výroba titanu
Chlorid titaničitý je meziproduktem při výrobě titanu Krollovým procesem, kde se redukuje hořčíkem.[4] Vedlejším produktem je chlorid hořečnatý, který se z produktu odstraňuje vylouhováním vodou nebo destilací.
- 2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti
Dříve se redukce prováděla kapalným sodíkem, tzv. Hunterův proces:[5]
- 4 Na + TiCl4 → 4 NaCl + Ti
Výroba oxidu titaničitého
Zhruba 90 % chloridu titaničitého se využívá k produkci titanové běloby (TiO2). Výroba se provádí hydrolýzou chloridu nebo přímou oxidací kyslíkem.
- TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl
- TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium tetrachloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b GREENWOOD, NORMAN NEILL.; EARNSHAW, ALAN. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 1635 s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. S. 1179–1181.
- ↑ LIM, Dongwook; KIM, Sang-Deuk; KONG, Hyungseok. Facile Analytical Methods to Determine the Purity of Titanium Tetrachloride. International Journal of Analytical Chemistry. 2018-08-19, roč. 2018, s. 1–5. Dostupné online . ISSN 1687-8760. doi:10.1155/2018/6470196. PMID 30210541. (anglicky)
- ↑ MANXZER, L. E.; DEATON, Joe; SHARP, Paul. 31. Tetragtdrfuran Complexes of Selected Early Transition Metals.. Příprava vydání John P. Fackler. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13252-4, ISBN 978-0-471-86520-9. doi:10.1002/9780470132524.ch31. S. 135–140. DOI: 10.1002/9780470132524.ch31.
- ↑ SIBUM, Heinz; GÜTHER, Volker; ROIDL, Oskar. Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a27_095.pub2. S. 1–35. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a27_095.pub2.
- ↑ HUNTER, M. A. METALLIC TITANIUM.. Journal of the American Chemical Society. 1910-03, roč. 32, čís. 3, s. 330–336. Dostupné online . ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01921a006. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid titaničitý na Wikimedia Commons
