Bromovodík

Při této příležitosti vstoupíme do vzrušujícího světa Bromovodík. Toto téma si postupem času získalo pozornost bezpočtu lidí, jeho důležitost a relevance jsou neoddiskutovatelné. Bromovodík je téma, které pokrývá širokou škálu aspektů a lze k němu přistupovat z různých úhlů pohledu. V tomto článku důkladně prozkoumáme různé aspekty Bromovodík, od jeho počátků až po jeho dnešní dopad. Jsme si jisti, že tato podrobná analýza bude naše čtenáře velmi zajímat, protože Bromovodík je téma, které se podepsalo na historii a dodnes vzbuzuje živý zájem.

Bromovodík
Molekula bromovodíku v kuličkovém modelu
Molekula bromovodíku v kuličkovém modelu
Vzorec
Vzorec
Obecné
Systematický názevbroman
Latinský názevHydrogenii bromidum Hydrogenium bromatum
Anglický názevHydrogen bromide
Sumární vzorecHBr
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS10035-10-6
Vlastnosti
Molární hmotnost80,91 g/mol
Teplota tání−87 °C, 186 K
Teplota varu−66 °C, 207 K
Hustota0,003 307 g/cm3
Index lomu1,325
Rozpustnost ve vodě193 g/100 ml (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−36,45 až −36,15 kJ/mol
Standardní molární entropie S°198,696 až 198,704 JK−1mol−1
Měrné teplo0,350 7 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH314 H335
R-větyR35, R37
S-věty(S2), S9, S26, S45
NFPA 704
0
3
0
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv. Vodný roztok, který obsahuje 47,6% bromovodíku tvoří azeotropní směs, která má bod varu 124,3 °C.

Výroba

Průmyslová

Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného bromu s vodíkem při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají katalyzátory, obvykle platina nebo azbest.

Br2 + H2 —t, kat→ 2 HBr

Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat.

Laboratorní

Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí bromidu draselného se silnou kyselinou, obvykle s ředěnou kyselinou sírovou nebo kyselinou trihydrogenfosforečnou.

2KBr + H2SO4 → 2HBr + K2SO4

Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje.
Při použití koncentrované kyseliny sírové dojde k oxidaci bromovodíku na brom.

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Využití

Organická chemie

Při reakci s alkeny dochází k adici na nenasycenou vazbu:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3

S alkyny reaguje podobně:

CH=C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3

Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto:

CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3

Tyto adice se řídí Markovnikovovým pravidlem, avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3

Tato látka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivátů:

R-OH + HBr → RBr + H2O

Anorganická chemie

V anorganické chemii se používá na výrobu bromidů.

Bezpečnost

Bromovodík je vysoce korozivní a žíravý. Je silně dráždivý při vdechnutí. Je to silná bezkyslíkatá kyselina. Silně reaguje se všemi zásadami (včetně aminů a amidů). Při reakci s boridy, sulfidy, fosfidy nebo karbidy produkuje toxické a hořlavé plyny. Při styku s mnoha kovy (hliník, zinek, vápník, hořčík, železo, cín a alkalické kovy) se uvolňuje vodík.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.