Bromid titanitý

V tomto článku prozkoumáme fascinující život Bromid titanitý, téma, které v historii upoutalo pozornost mnoha lidí. Bromid titanitý byl předmětem studia, debat a kontroverzí, což vyvolalo velký zájem o různé oblasti znalostí. V průběhu let zanechal Bromid titanitý ve společnosti nesmazatelnou stopu a ovlivnil způsob, jakým myslíme, jednáme a jak se vztahujeme ke světu kolem nás. Prostřednictvím tohoto článku se ponoříme do různých aspektů Bromid titanitý a odhalíme jeho důležitost a dopad na náš každodenní život.

Bromid titanitý
Systematický názevBromid titanitý
Anglický názevTitanium(III) bromide
Německý názevTitan(III)-bromid
Sumární vzorecTiBr3
Vzhledmodročerná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13135-31-4
PubChem136975
SMILES(Br)(Br)Br
InChIInChI=1S/3BrH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost287,579 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid titanitý, TiBr3, je anorganická sloučenina titanu a bromu. Je to modročerná paramagnetická látka. Má pouze několik aplikací, nejdůležitější je katalýza polymerací alkenů.

Příprava a struktura

Bromid titanitý lze připravit zahříváním bromidu titaničitého v atmosféře vodíku nebo redukcí hliníkem:[1][2]

2 TiBr4 + H2 → 2 TiBr3 + 2 HBr

Jako redukční činidlo lze využít i kovový titan, pak dochází ke komproporcionační reakci:[3]

Ti + 3 TiBr4 → 4 TiBr3

Jsou známy dvě polymorfní modifikace bromidu titanitého, každá obsahuje oktaedricky koordinovaný atom titanu.[3]

Reakce

Zahříváním TiBr3 dochází k disproporcionační reakci:[1]

2 TiBr3 → TiBr4 + TiBr2

Reakcí s donorovými rozpouštědly, např. pyridinem nebo nitrily poskytuje adukty 3:1:

TiBr3 + 3 L → TiBr3L3

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium(III) bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b SHERFEY, J. M.; JOHANNESEN, Rolf B. Titanium(III) Chloride and Titanium(III) Bromide. Příprava vydání Eugene G. Rochow. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13237-1, ISBN 978-0-470-13165-7. doi:10.1002/9780470132371.ch17. S. 57–61. DOI: 10.1002/9780470132371.ch17. 
  2. ↑ HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. S. 710. 
  3. ↑ a b STEBLER, Anton; LEUENBERGER, Bruno; GÖDEL, Hans U. Synthesis and Crystal Growth of A 3 M 2 X 9 (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br). Příprava vydání Herbert D. Kaesz. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13257-9, ISBN 978-0-471-50485-6. doi:10.1002/9780470132579.ch69. S. 377–385. DOI: 10.1002/9780470132579.ch69. 
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Bromid aktinitý (AcBr3) • Bromid hlinitý (AlBr3) • Bromid americitý (AmBr3) • Bromid arsenitý (AsBr3) • Bromid zlatitý (AuBr3) • Bromid boritý (BBr3) • Bromid bismutitý (BiBr3) • Bromid berkelitý (BkBr3) • Bromid ceritý (CeBr3) • Bromid kalifornitý (CfBr3) • Bromid curitý (CmBr3) • Bromid chromitý (CrBr3) • Bromid erbitý (ErBr3) • Bromid europitý (EuBr3) • Bromid železitý (FeBr3) • Bromid gadolinitý (GdBr3) • Bromid gallitý (GaBr3) • Bromid hafnitý (HfBr3) • Bromid holmitý (HoBr3) • Bromid joditý (IBr3) • Bromid inditý (InBr3) • Bromid iriditý (IrBr3) • Bromid lanthanitý (LaBr3) • Bromid lutecitý (LuBr3) • Bromid molybdenitý (MoBr3) • Bromid neodymitý (NdBr3) • Bromid niobitý (NbBr3) • Bromid neptunitý (NpBr3) • Bromid dusitý (NBr3) • Bromid fosforitý (PBr3) • Bromid osmitý (OsBr3) • Bromid praseodymitý (PrBr3) • Bromid platinitý (PtBr3) • Bromid plutonitý (PuBr3) • Bromid rhoditý (RhBr3) • Bromid rhenitý (Re3Br9) • Bromid ruthenitý (RuBr3) • Bromid antimonitý (SbBr3) • Bromid samaritý (SmBr3) • Bromid skanditý (ScBr3) • Bromid tantalitý (TaBr3) • Bromid terbitý (TbBr3) • Bromid thallitý (TlBr3) • Bromid titanitý (TiBr3) • Bromid uranitý (UBr3) • Bromid vanaditý (VBr3) • Bromid wolframitý (WBr3) • Bromid ytterbitý (YbBr3) • Bromid yttritý (YBr3) • Bromid zirkonitý (ZrBr3)